Monday, 29 April 2019

Minerals and rocks

Minerales y rocas.
Los colores puede que no correspondan a los reales, por eso los vemos al natural en clase. Pero para que os sirva de ayuda, aquí os dejo los distintos minerales y rocas que hemos visto en clase.

Galena
 Calcopirita
 Basalto
 Ammonite
 Estalactita
 Estalactita
 Granito
 Piedra pómez o pumita
 Conglomerado sedimentario
 Trilobites
 Arcilla
 Arenisca
 Testigo de prospección
 Carbón
 Xilopalo
 Pizarra
 Amatista
 Blenda ferrífera
 Fluorita
 Mármol
 Calcita
 Cuarzo
 Cinabrio
 Blenda acaramelada
 Conglomerado volcánico
 Granito
 Sulfato de cobre
 Yeso fibroso
 Bauxita
 Pirita

Thursday, 7 February 2019

Friday, 30 November 2018

Reacciones químicas

Exotérmicas y Endotérmicas:

Descomposición química del agua: 2H2O + energía → 2 H+ O   (ΔH = +285 KJ/mol de agua) (Reacción de electrólisis)
Producción de ozono: 3O2 + energía (luz ultravioleta) → 2O3
Formación del agua: 2 H2 + O→ 2 H2O + calor (reacción de combustión)
Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 (s) + Energía → CO2 (s)+ CaCO (s)
Formación del dióxido de carborno: C + O2 → CO+ calor (reacción de combustión)






Calcula la masa de CaO necesaria para que se produzca esta reacción y se cumpla la Ley de Lavoisier sabiendo que 
HCl: 36,5g/mol        H2O: 18g              CaCl2: 111g/mol

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O



Catalizadores:

Ejemplos:

1.- El agua oxigenada (H2O2) se utiliza como desinfectante sanitario, además de como decolorante. En condiciones normales se descompone dando lugar a oxígeno (O2) y agua (H2O). Este proceso es tan lento que no resulta apreciable.

Sin embargo, cuando se pone en contacto con una herida, el proceso se acelera de forma evidente, formando una espuma blanquecina de la que escapan las burbujas de oxígeno.

El aumento en la velocidad de reacción se debe a la presencia de un catalizador de la misma, concretamente de una enzima presente en la sangre (denominada catalasa).

2.- Derivados del flúor. Aceleran la descomposición del ozono (O3 → O + O2), la cual es normalmente una reacción bastante lenta. He allí el problema de los aerosoles y refrigerantes que liberan CFC a la atmósfera: diluyen la capa de ozono.

3.- El hierro. Este metal se emplea como catalizador en el proceso de Haber-Bosch para la obtención de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.

4.- Catalizadores de paladio. Para los automóviles que usan gasolina sin plomo, conductos con paladio o platino en pequeñas partículas se adhieren a los escapes de los automóviles, pue catalizan el proceso de atenuación del monóxido de carbono y otros gases tóxicos de la combustión, permitiendo reducirlos a sustancias menos peligrosas en tiempo récord.

5.- Ácido sórbico. Conservante natural empleado en la industria alimenticia para retardar la descomposición de los alimentos.







Wednesday, 9 May 2018

¿Para qué sirven los logaritmos?

Muchas veces nos preguntamos para qué podemos utilizar los logaritmos. Aquí tenemos un vídeo explicado por Victoria Alfosea, en el que encontraremos su importancia.


Monday, 23 April 2018

Energía Mecánica, Cinética y Mecánica

Teniendo en cuenta las fórmulas de la energía cinética, potencial y mecánica y con los datos dados en clase realizaremos los siguientes ejercicios:



Las ondas

A continuación tenemos el espectro electromagnético y las partes fundamentales de una onda:



Tuesday, 20 March 2018

Sistema endocrino

El siguiente enlace del Ministerio de Educación, tiene una serie de actividades que deberemos realizar.

 Información y actividades del Sistema Endocrino

Monday, 10 April 2017

Estas son las distintas plantas que hemos visto en clase y que entran para el examen: