Reacciones químicas

Programa para el ajuste estequiométrico de reacciones químicas:

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html

En la siguiente imagen podéis encontrar una página donde tenéis la posibilidad de ajustar reacciones químicas:

Reacciones exotérmicas y endotérmicas:


Descomposición química del agua: 2H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua) (Reacción de electrólisis)


Producción de ozono: 3O2 + energía (luz ultravioleta) → 2O3


Formación del agua: 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor (reacción de combustión)


Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 (s) + Energía → CO2 (s)+ CaCO (s)


Formación del dióxido de carborno: C + O2 → CO2 + calor (reacción de combustión)

Calcula la masa de CaO necesaria para que se produzca esta reacción y se cumpla la Ley de Lavoisier sabiendo que

2HCl: 36,5g             H2O: 18g             CaCl2: 111g

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

Explicación de los factores que varían la velocidad de una reacción química.

Catalizadores:


Ejemplos:


1.- El agua oxigenada (H2O2) se utiliza como desinfectante sanitario, además de como decolorante. En condiciones normales se descompone dando lugar a oxígeno (O2) y agua (H2O). Este proceso es tan lento que no resulta apreciable.


Sin embargo, cuando se pone en contacto con una herida, el proceso se acelera de forma evidente, formando una espuma blanquecina de la que escapan las burbujas de oxígeno.


El aumento en la velocidad de reacción se debe a la presencia de un catalizador de la misma, concretamente de una enzima presente en la sangre (denominada catalasa).


2.- Derivados del flúor. Aceleran la descomposición del ozono (O3 → O + O2), la cual es normalmente una reacción bastante lenta. He allí el problema de los aerosoles y refrigerantes que liberan CFC a la atmósfera: diluyen la capa de ozono.

3.- El hierro. Este metal se emplea como catalizador en el proceso de Haber-Bosch para la obtención de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.

4.- Catalizadores de paladio. Para los automóviles que usan gasolina sin plomo, conductos con paladio o platino en pequeñas partículas se adhieren a los escapes de los automóviles, que catalizan el proceso de atenuación del monóxido de carbono y otros gases tóxicos de la combustión, permitiendo reducirlos a sustancias menos peligrosas en tiempo récord.

5.- Ácido sórbico. Conservante natural empleado en la industria alimenticia para retardar la descomposición de los alimentos.


Catalizador de un coche:

Doble vía

En un catalizador de doble vía, usado mayormente en el motor diésel, ocurren dos reacciones simultáneas tales como: Oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2
Oxidación de hidrocarburos no quemados o parcialmente quemados a dióxido de carbono y agua: CxH(2x+2) + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O

Este tipo de catalizadores se usan en motores diésel ya que trabajan con exceso de oxígeno, generando unas tasas muy altas de óxidos de nitrógeno incompatibles con el metal noble que los disocia.

En estos motores, el NOx se elimina con la recirculación de gases de escape (EGR)

Triple vía

En un catalizador de triple vía ocurren tres reacciones simultáneas:Reducción de óxidos de nitrógeno a nitrógeno y oxígeno: 2NOx → xO2 + N2
Oxidación de monóxido de carbono a dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2
Oxidación de hidrocarburos no o parcialmente quemados a dióxido de carbono y agua: CxH(2x+2) + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O.

Ejercicios de reacciones químicas para 4º ESO:

Videos de reacciones químicas realizados por alumnos del Colegio El Salvador:

Modelos atómicos y experiencias

Thomson

Millikan y Fletcher

En la siguiente imagen encontraréis un interesante problema resuelto relacionado con el experimento de Millikan

Rutherford

Bohr

Para el cálculo de la masa atómica de los distintos elementos vamos a utilizar el siguiente enlace. 

WEBS PARA REPASAR

Matemáticas:

En la siguiente página web (que es buenísima), las matemáticas se encuentran separadas por cursos y después por temas, con teoría, ejercicios resueltos, animaciones, ejercicios para realizar (haz clic sobre la siguiente imagen):

En la siguiente página podéis encontrar ejercicios con sus soluciones de distintos temas de matemáticas tanto en formato pdf e interactivas (haz clic sobre la siguiente imagen):

En la siguiente web podéis encontrar ejercicios, puzzles, juegos, etc, (haz clic sobre la siguiente imagen):

Tanto para física, química, como para matemáticas también podéis entrar en el siguiente enlace:

Para Biología 1º, 3º y 4º ESO

Tenéis el siguiente enlace donde además de teoría podréis realizar las autoevaluaciones. Para realizar las autoevaluaciones podéis entrar en el curso y hacer clic en el icono de autoevaluación.

También tenéis las opciones de libros de repaso con solucionario como los de la siguiente editorial o similares:

Cambios de Estado

Postulados de la Teoría Cinético-Molecular:

La Teoría cinético-molecular de la materia explica el comportamiento de los tres estados de agregación; sólido, líquido y gaseoso a partir de los siguientes postulados: 

1.- La materia está compuesta por partículas muy pequeñas; entre ellas hay espacio vacío. 

2.- Las partículas están en continuo movimiento, y se mueven en todas las direcciones del espacio, salvo cuanto su temperatura es la del cero absoluto T = 0 K.

3.- Las partículas ejercen fuerzas de atracción entre sí, que las mantienen unidas. Dependiendo de la intensidad de las fuerzas la materia se encontrará en estado sólido, líquido o gaseoso.

Postulados de la TCM para los sólidos

Las partículas que forman los sólidos están unidas por fuerzas fuertes.
Las partículas vibran sobre posiciones fijas.
Las partículas no tienen movimiento de traslación ni rotación.

Postulados de la TCM para los líquidos

Las partículas no ocupan posiciones fijas.
Las partículas están desordenadas, aunque menos que en los gases.
Las partículas se mueven al azar, pero con menor intensidad que en los gases.

Postulados de la TCM para los gases

Las partículas están en movimiento aleatorio constante.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas son despreciables.
Las moléculas están muy separadas entre sí.
La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura en kelvin.

Aquí tenéis un vídeo interesante sobre los cambios entre los tres estados de la materia vistos en Física y Química 2º E.S.O. (sólido, líquido y gas), está en inglés pero es muy gráfico, así que seguro que lo entendéis. ¡Espero qué os sirva!.  (Hacer clic sobre la imagen)

Obtención de la gráfica de los cambios de estado del agua, alcohol y benceno en el enlace al Laboratorio de Salvador Hurtado. Para ello elige el benceno, la masa de 150 g, la potencia de 1000 W y la temperatura de 0ºC y da al interruptor. Da al botón de "Anotar datos" en los siguientes instantes:

a) Cuando el benceno sólido llega a la temperatura de fusión.

b) Cuando todo el benceno sólido se ha fundido totalmente.

c) Cuando el benceno líquido llega al cambio de estado.

d) Cuando todo el benceno líquido se ha convertido en gas.

e) Realiza una gráfica temperatura-tiempo con los datos registrados.

f)¿Qué crees que ocurriría si bajamos la potencia?

g) ¿Y si aumentamos la masa?

Otra página interesante e interactiva es la de la Universidad de Colorado, en la que podéis probar con distintos compuestos:

También podemos ver como se encuentran las moléculas de agua en los tres estados en la siguiente página, y que ocurre con ellas cuando se vierten en un tanque:

La siguiente página también es interactiva (en inglés) y nos puede dar otra idea de los 3 estados fundamentales de la materia:

Video demostrativo de los procesos de sublimación y sublimación inversa

Y después de todo esto, ¿a qué temperatura se puede secar la roca tendida?

A continuación tenéis las imágenes que vemos en clase para explicar La Ley de los Gases Ideales: