Cambios químicos, moles, estequiometría...

Cálculo de Masa Molar

Calcula la masa molar de H2SO4:

M (H2SO4) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1,008 + 32,065 + 4 · 15,999 = 98,077 gramos / mol.

 

Ejercicio: Se tiene una disolución que se ha preparado disolviendo 23,4 g de sulfato de sodio (Na2SO4(s)) en agua hasta completar 0,5 libros de disolución. ¿Cuál es su concentración molar? (Masas atómicas Na: 23 g/mol, S: 32 g/mol y O: 16 g/mol)

M (Na2SO4) = 23*2 + 32 +16*4= 46 +32 + 64 = 142 g/mol

n = 23,4/ 142 = 0,164 moles de sulfato de cobre.

c= 0,164 / 0,5 = 0,328 molar

Cálculo de la masa y moles de un producto

Reacción química:

2Mg (s) + O2 (g) 👉 2MgO(s)

La reacción nos diría 2 moles de Mg reaccionan con 1 mol de O2 obteniendo 2 moles de MgO, pero en nuestro caso no reaccionan 48 gramos de Mg, sino 6 g, por lo que tendremos que calcular los moles de cada sustancia.

Para el Mg, n =6/24 = 0,25 moles de Mg

Entonces 0,25 moles de Mg reaccionan con 0,125 moles de O2 obteniendo 0,25 moles de MgO.

Aplicando la fórmula anterior podemos calcular la masa de O2 y de MgO, que serán 4 g y 10 g respectivamente.

El volumen molar es el que ocupa un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión y temperatura (760 mm de Hg de presión, esto es, 1 atmósfera y 0 ºC de temperatura). Dicho volumen molar tiene un valor de 22,4 litros.
En caso de no encontrarnos en condiciones normales, podemos utilizar la Ley de los Gases Ideales:

Un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 litros y contiene
6,022 × 1023 partículas (átomos, moléculas¿).

Estequiometría

Escala de PH:

Fuente: https://institutodetailing.com/blog/que-es-el-ph-y-que-importancia-tiene-en-el-detailing/

Fuente: https://humanidades.com/acidos-y-bases/

Fuente: https://todoesquimica.blogia.com/2012/032401-reacciones-de-combustion.php