Planets of the solar system, moon phases, eclipses, seasons, relief and Natural hazards

PowerPoint about the earth in the universe:

Here you have two links to two songs made about the planets of the solar system and about which we will answer the following questionnaire:

PLANETS OF THE SOLAR SYSTEM

1.       How many planets are there in the solar system?

2.       Is it Mercury the hardest planet? Why?

3.       How long is a year in Mercury surface?

4.       What are the characteristics of Venus?

5.       The earth has __________ life

6.       What is the colour of Mars?

7.       Mars has the highest ___________ of the solar system , but it’s not a real mountain, it is a ________and its name is __________ Mons.

8.       Jupiter is covered with________

9.       What is the Giant red spot of Jupiter?

10.   What is the colour of Saturn?

11.   Saturn’s rings are made of …

12.   What is the colour of Uranus?

13.   Why do people usually call Uranus the Icy planet?

14.   Say one characteristic of Neptune’s atmosphere

 

Dwarf planets

1.       What are the names of the dwarf planets in order to the sun? 

2.       What is the name of the planet which is the closest to the sun?        and the furthest one?

3.       Where are most of the dwarf planets in our solar system?

4.       What is the dwarf planet that some years ago was a regular planet (not dwarf)?

5.       What is the planet that is more massive than Pluto?

6.       How much time does Hamea need to revolve around the sun?

7.       When was Makemake discovered?

8.        How many years does Eris need to revolve around the sun? 

9.       What  is the planet that doesn’t have atmosphere?

Haciendo clic en la siguiente imagen podréis jugar a memorizar los planetas del sistema solar, así  como su imagen. 

In the following video you will watch why and how....

Look the next pictures, you should find an importante difference. What of these ones is wrong?

Why do seasons occur?

You can understand in the following video:

After watching the following video answer the following questions: 

1.- What is the name of the theory that the documentary talks about? 

2.- Who proposed this theory? 

3.- What does this theory explain? 

4.- What was the universe like in the beginning? And why was it formed? 

5.- When was the universe formed? And the solar system? 

6.- How many stars are there in the solar system? 

7.-How many galaxies are there in the universe? 

8.- What important tool do scientists use to observe the universe? Name it.

Why do tides occur?

¿En qué fase de la luna nos encontramos hoy?

Taking into account the following images and videos, separate them into those that have been produced by abiotic, biotic or anthropic factors.

Natural Hazards

Cetáceos y Osos Pardos

 En el siguiente enlace se encuentra el cuestionario que trabajaremos en la charla didáctica que impartirán Manena (Parque de la Naturaleza de Cabárceno) y Diego (REVARCA):

Trabajo Museo Marítimo del Cantábrico

 En la siguiente imagen podréis encontrar el trabajo que vamos a realizar en nuestra visita al Museo Marítimo del Cantábrico:

Healthy Breakfast

 Entrando en la siguiente imagen podréis encontrar el trabajo sobre "Healthy breakfast" que desarrollamos en la asignatura de Biología y Geología 3º ESO, dentro del proyecto +BICEPS

La Evolución

 La revolución de Charles Darwin

Errores en las teorías de Charles Darwin

Evolución del ser humano en 15 minutos:

En el siguiente enlace encontramos una buena explicación realizada por el Museo de Prehistoria de Valencia:

Rúbrica vocabulario 2ª evaluación

 

La siguiente es la portada que debemos utilizar:

Reacciones químicas

Programa para el ajuste estequiométrico de reacciones químicas:

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html

En la siguiente imagen podéis encontrar una página donde tenéis la posibilidad de ajustar reacciones químicas:

Reacciones exotérmicas y endotérmicas:


Descomposición química del agua: 2H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua) (Reacción de electrólisis)


Producción de ozono: 3O2 + energía (luz ultravioleta) → 2O3


Formación del agua: 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor (reacción de combustión)


Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 (s) + Energía → CO2 (s)+ CaCO (s)


Formación del dióxido de carborno: C + O2 → CO2 + calor (reacción de combustión)

Calcula la masa de CaO necesaria para que se produzca esta reacción y se cumpla la Ley de Lavoisier sabiendo que

2HCl: 36,5g             H2O: 18g             CaCl2: 111g

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

Explicación de los factores que varían la velocidad de una reacción química.

Catalizadores:


Ejemplos:


1.- El agua oxigenada (H2O2) se utiliza como desinfectante sanitario, además de como decolorante. En condiciones normales se descompone dando lugar a oxígeno (O2) y agua (H2O). Este proceso es tan lento que no resulta apreciable.


Sin embargo, cuando se pone en contacto con una herida, el proceso se acelera de forma evidente, formando una espuma blanquecina de la que escapan las burbujas de oxígeno.


El aumento en la velocidad de reacción se debe a la presencia de un catalizador de la misma, concretamente de una enzima presente en la sangre (denominada catalasa).


2.- Derivados del flúor. Aceleran la descomposición del ozono (O3 → O + O2), la cual es normalmente una reacción bastante lenta. He allí el problema de los aerosoles y refrigerantes que liberan CFC a la atmósfera: diluyen la capa de ozono.

3.- El hierro. Este metal se emplea como catalizador en el proceso de Haber-Bosch para la obtención de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno.

4.- Catalizadores de paladio. Para los automóviles que usan gasolina sin plomo, conductos con paladio o platino en pequeñas partículas se adhieren a los escapes de los automóviles, que catalizan el proceso de atenuación del monóxido de carbono y otros gases tóxicos de la combustión, permitiendo reducirlos a sustancias menos peligrosas en tiempo récord.

5.- Ácido sórbico. Conservante natural empleado en la industria alimenticia para retardar la descomposición de los alimentos.


Catalizador de un coche:

Doble vía

En un catalizador de doble vía, usado mayormente en el motor diésel, ocurren dos reacciones simultáneas tales como: Oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2
Oxidación de hidrocarburos no quemados o parcialmente quemados a dióxido de carbono y agua: CxH(2x+2) + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O

Este tipo de catalizadores se usan en motores diésel ya que trabajan con exceso de oxígeno, generando unas tasas muy altas de óxidos de nitrógeno incompatibles con el metal noble que los disocia.

En estos motores, el NOx se elimina con la recirculación de gases de escape (EGR)

Triple vía

En un catalizador de triple vía ocurren tres reacciones simultáneas:Reducción de óxidos de nitrógeno a nitrógeno y oxígeno: 2NOx → xO2 + N2
Oxidación de monóxido de carbono a dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2
Oxidación de hidrocarburos no o parcialmente quemados a dióxido de carbono y agua: CxH(2x+2) + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O.

Ejercicios de reacciones químicas para 4º ESO:

Videos de reacciones químicas realizados por alumnos del Colegio El Salvador:

Modelos atómicos y experiencias

Thomson

Millikan y Fletcher

En la siguiente imagen encontraréis un interesante problema resuelto relacionado con el experimento de Millikan

Rutherford

Bohr

Para el cálculo de la masa atómica de los distintos elementos vamos a utilizar el siguiente enlace.